元素周期表高清大图2021 带拼音

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元素周期表高清大图预览

元素周期表快速记忆方法

一、按自身记忆找寻最佳方法

1、记住几个最为关键的点：对于初中，最主要的就是H元素，O元素，C元素，基本上记住这3个，其他的都可以慢慢推。

2、分清金属元素：所有的金属元素都在前排哦，这样记，我们在进一步记的时候就会更加容易记得住。

3、认清周期：元素周期表当中，同一横排当中的位置叫周期，这样从一个全面的内容来了解。

4、主族来学习：同一个主族在最外层电子书方面都是一致的，而且物理性质，都是非常相似的，所以以主族来记的话也是非常容易的。

5、每5个一背：氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙。这样记住前20号元素，对于我们的周期表就非常好用了。

6、每一个主族来背诵：尤其是金属元素，钠金属，我们可以背诵锂钠钾铷铯。这样形状非常相似，也是非常好记的。

7、找技巧来背诵：比如说氢氦，我们可以认为是侵害，所以大家根据自己的特点，自己哪一个背的舒服，我们就那么背诵就可以了。

二、采取口诀的方式

例如：

我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;

我是氦，我无赖，得失电子我最菜;

我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;

我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;

我是碳，反应慢，既能成链又成环;

我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;

我是氧，不用想，离开我就憋得慌;

我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;

我是氖，也不赖，通电红光放出来;

扩展资料：

元素周期表中依原子序数、核外电子排布情况和化学性质的相似性来排列化学元素;在化学元素周期表中分门别类地列出了所有已知的元素。自原子序数为1的元素至原子序数为118的元素均已被发现或成功合成，但仅有前98种元素存在于自然界中。在这98种元素中，人类的生存只需要25种元素。生命物质的96%则仅由四种元素组成：氧、碳、氢、氮。

有些元素对人类是必需的，但在人体内发现的含量不到0.01 %，这些元素称为微量元素。微量元素在人体内含量虽然极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、激素、维生素和核酸的代谢过程，其生理功能主要表现为协助输送宏量元素;作为酶的组成成分或激活剂;在激素和维生素中起独特作用;影响核酸代谢等。

元素周期表规律总结

一、编排规律

1、原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数

2、周期序数=原子核外电子层数

3、主族序数=最外层电子数=价电子数

4、1到7周期可容纳元素种数分别为2、8、8、18、 18、32、32 (目前7周期只有26种)。

5、主族(除IA族)中，非金属元素种数=族序数- 2。

二、“定性”规律

1、若主族元素族数为m，周期数为n，则:

Om-n<0时为金属，且值越小，金属性越强;.

②m-n>0时是非金属，越大非金属性越强;

③m-n=0时多为两性元素。

如钫位于第7周期第IA族，m-n=-6<0， 钫的金属性最强; F位于第二周期VIA族，

m-n=5>0，F的非金属性最强;铝位于第3周期IIIA族，m-n=0， 铝为两性元素。

2、对角线规律:左上右下的两主族元素性质相似。如铍与铝的化学性质相似，均能与

强酸和强碱反应。

3、金属与非金属的分界线附近，金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子

晶体(如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等)。

4、若将表中第VA与VIA之间分开，则左边元素氢化物的化学式，是将H写在后边(如

SiH、PHs、CaH等) ;而右边元素氢化物的化学式，是将H写在前边(如H20、 HBr等)。

5、符合下列情况的均是王族元素:

①有1~3个电子层的元素(He、 Ne、Ar除外)。

②次外层有两个或8个电子的元素(稀有气体除外)

③最外层电子数多于2个的元素(稀有气体除外)

三、“序差”规律

1.同一周期IA IIA族元素的原子序数相差可能是1、11或25。

2、同一主族相邻周期元素的原子序数之差可能是2、8、18、 32.

3、“左上右下”规律:上下相邻两元素，若位于B之左(如IA IA族)，则原子

序数之差等于上一元素所在周期的元素种数:若位于IB之右(如II~I0族)，则原子序

数之差等于下一元素所在周期的元素种数。

四、“定位”规律

1、比大小定周期。比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小,找出与之相邻的0

族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

2.求差定族数。若该元素的原子序数比相应的0族元素多1或2时，则分别位于o族

元素下周期的第IA或IA族;若少1、2、3或4时，则分别位于同周期的第VIA、

VIA、

VA、IVA族。

五、性质递变性规律

1、原子(离子)的半径

①同一周期元素(情性气体元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小。

②同- -主族元素从上到下，原子(或高子)半径逐渐增大。

③同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。

④同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。

⑤-般地，电子层数越多， 粒子半径越大;电子层数相同时，核电荷数越多，粒子半径

越小，即序小径大。

2、主族元素化合价

①最高正价=最外层电子数(F、 0除外) =主族序数;

②|最低负价|= 8-主族序数

③最高正价+ |最低负价| =8。 如最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素有C、

Si，短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素有So

④"奇偶"规律:除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素，其所在族序数及主

要化合价也常为奇数;原子序数为偶数的元素，其所在族序数及主要化合价也常为偶数。即

价奇序奇，价偶序偶。

3、元素的金属性与非金属性

①同一周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增;

②同-主族从上到下，元素的金属性递增，非金属性递减。

③-般地，元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，其最高

价氧化物的水化物的碱性越强，单质与水或酸置换氢的反应越剧烈;元素的非金属性越强,

单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，最高价氧化物的水化物的酸性越强，单质与

氢气化合越容易，气态氢化物越稳定。

元素周期表介绍

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体(惰性气体或贵族气体)、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表)。平面螺线表和圆形表(以达姆开夫式为代表)。立体周期表(以莱西的圆锥柱立体表为代表)等。小学上长期习用的是长式周期表。